Br hóa trị mấy? Giải thích hóa trị của Brom
Câu hỏi: Brom (Br) hóa trị mấy?
Trả lời: Brom (Br) có hóa trị 1.
Vì sao Brom có hóa trị 1?
Để xác định hóa trị của Brom thì ta sẽ xét đến cấu hình electron của Brom.
Brom có số hiệu nguyên tử Z = 35
Cấu hình electron của Br là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 hay [Ar] 3d104s24p5.
Như vậy, ở lớp ngoài cùng thì Br có 7 electron. Bởi vậy, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm thì Br có xu hướng nhận thêm 1 electron hoặc tạo 1 liên kết cộng hóa trị với nguyên tử Br khác để tạo thành phân tử.
Đó là lý do mà Brom có hóa trị 1.
Nguyên tử khối của Brom
Br có nguyên tử khối bao nhiêu cũng là một câu hỏi được nhiều em học sinh quan tâm.
Nguyên tử khối của Brom là 79.91 g/mol (thường lấy là 80 g/mol).
Các thông tin khác về nguyên tố Brom:
- Ký hiệu hóa học: Br
- Số hiệu nguyên tử: 35
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 hay [Ar] 3d104s24p5. Như vậy Brom thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 4.
- Độ âm điện: 2,96.
- Số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7.
- Bán kính nguyên tử: 1.14 nm
Tính chất vật lý của Brom
Các tính chất vật lý của Br như sau:
- Trạng thái tồn tại của Brom: Chất lỏng, màu đỏ nâu dễ bị bay hơi. Hơi của Brom có mùi xốc rất khó chịu, rất độc, nếu rơi vào da gây bỏng và khó chữa .
- Brom phân hủy ở 600 độ C.
- Nhiệt độ nóng chảy: -7,3 độ C; nhiệt độ sôi: 58,2 độ C.
- Tính tan: Brom tan trong nước → nước brom; tan nhiều trong dung môi hữu cơ: benzen; cacbon disunfua; cacbon tetraclorua; ete và rượu. Để chiết Brom ra khỏi dung dịch nước thì bạn có thể sử dụng xăng hoặc benzen.
Tính chất hóa học của Brom
Brom có các tính chất hóa học như sau:
Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần brom tác dụng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit hipobromơ HbrO. Đây là phản ứng thuận nghịch.
Phương trình hóa học:
Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO
Tác dụng với kim loại
Ở nhiệt độ thường, Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại. Các phản ứng này tỏa ra lượng nhiệt lớn.
Ví dụ:
3Br2 + 2Al → 2AlBr3
Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hidro tỏa nhiều nhiệt nhưng không gây nổ.
Phương trình phản ứng:
Br2 + H2 → 2HBr
Brom đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối
Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch NaI nhưng Brom lại bị clo lại đẩy khỏi dung dịch NaBr:
Các phương trình hóa học:
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Brom tác dụng với các chất khử mạnh
Phương trình hóa học:
Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
Brom tác dụng với chất oxy hóa mạnh sẽ thể hiện tính khử
Phương trình hóa học:
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Cách điều chế Brom
Để điều chế Brom thì nước biển là nguyên liệu không thể thiếu. Brom có nhiều nhất trong nước biển nên nguồn chính để điều chế brom chính là nước biển.
Cách điều chế Brom như sau:
Sau khi đã lấy muối NaCl ra khỏi nước biển thì phần còn lại sẽ chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Bạn sục khí clo qua dung dịch này thì Clo sẽ đẩy được Brom ra khỏi muối bromua theo phản ứng hóa học sau:
Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2
Các ứng dụng của Brom
Nhờ những tính chất đặc trưng của mình, hiện nay Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau, nổi bật như:
- Ứng dụng Brom trong nông nghiệp. Các hợp chất của Brom hữu cơ dùng làm thuốc trừ sinh vật gây hại, diệu sâu bọ và thậm chí là loài gặm nhấm.
- Ứng dụng trong ngành xăng dầu. Brom được làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên, thời gian gần đây thì lượng brom sử dụng cho lĩnh vực này có xu hướng giảm dần.
- Chất chống cháy brom hóa được ứng dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo.
- Ứng dụng trong khử trùng bể bơi có mái che. Dùng Brom để khử trùng có hiệu quả hơn so với các thuốc khử trùng bể bơi khác.
- Ứng dụng brom trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc trong lĩnh vực chụp ảnh.
- Brom cũng được ứng dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng dùng làm dung dịch khoan ở những giếng khoan sâu và có áp suất cao.
